Chemische evenwichten verwijst naar een staat waarin de producten van een reactie terug naar reactanten hetzelfde tempo dat de reactanten wordt geconverteerd naar producten zijn omgezet. U kunt de evenwichtsconstante, K, berekenen met behulp van een formule. U kunt deze constante vervolgens gebruiken voor het berekenen van de concentratie van een bepaalde reactieve bij evenwicht.
Wat die u nodig hebt
- Evenwichtige chemische vergelijking
- Concentratie van de reactanten of evenwichtsconstante
- Rekenmachine
Het vinden van de evenwichtsconstante
De evenwichtige chemische vergelijking op uw papier schrijven. Cirkel van de coëfficiënten. Bijvoorbeeld, in de vergelijking:
N2 + 3H 2 <->2NH3, cirkel de 3 en de 2.
Schrijf de formule voor de evenwichtsconstante met behulp van de omcirkelde coëfficiënten te vinden. De algemene formule luidt:
K = [product 1] ^ coëfficiënt [artikel 2] ^ coëfficiënt / [reactieve 1] ^ coëfficiënt [reactieve 2] ^ coëfficiënt.
[] is de afkorting van "concentratie van."
Voor N2 + 3H 2 <->2NH3, gegeven concentraties van 0,875 M, 0.598 M en 0.105 M respectievelijk de formule voor de coëfficiënt evenwicht is:
[0.105 M] ^ 2 / [0,875 M] [0.598 M] ^ 3
Bereken de evenwichtsconstante.
Vinden van evenwichtsconcentraties
De vergelijking voor de evenwichtige chemische reactie schrijven. Schrijf alle bekende evenwichtsconcentraties voor de reactie onder de relevante producten. Gebruik bijvoorbeeld de vergelijking N2 + 3 H 2 <->2NH3 met een bekende concentratie bij evenwicht voor N2 0.231 M en H2 van 0.629 M. de chemische vergelijking schrijven:
N2 + 3H 2 <->2NH3.
Schrijven onder N2, 0.231 M. daaronder H2 schrijven 0.629 M.
De constante vergelijking van evenwicht en herschikken van het voor de ontbrekende concentratie op te lossen. U moet de waarde van de evenwichtsconstante. Voor N2 + 3H 2 <->2NH3, K = 0.0589.
0.0589 = [NH3] ^ 2 / [0.231 M] * [0.629 M] ^ 3.
Herschikken voor [NH3] op te lossen:
0.0589 0.231 M (0.629M) ^ 3 = [NH3] ^ 2.
Neem de vierkantswortel van beide kanten te vinden [NH3].
