Chemische kinetiek is de tak van de scheikunde dat zich met reactiesnelheden bezighoudt. We observeren reactiesnelheden door te meten hoe lang het duurt voordat de reactanten worden omgezet in producten.
Een tarief wet heeft betrekking op de concentratie van de reactanten aan de reactiesnelheid in een wiskundige expressie. Het is geschreven in het formulier tarief = k [reactant1] [reactant2], waar k is een tarief-constante die specifiek zijn voor de reactie. De concentraties van de reactanten kunnen worden verhoogd tot een exponent (meestal de eerste of tweede kracht).
Meeste reacties, samengevat op papier als een enkele stap, zijn eigenlijk de som van meerdere stappen. De reactiesnelheid hangt af van de langzaamste van deze tussenliggende stappen, of de vaststelling van het tarief step.
Het schrijven van een wet tarief
Vind de tarief-bepalen stap. Meestal, als u gegevens voor een algemene reactie gegeven, de gegevens bevatten een indicatie van welke tussenstap is het langzaamst, of de vaststelling van het tarief step.
De reactanten van de tarief-bepalen stap deel uitmaken van de tarief-wet. Bijvoorbeeld, als twee moleculen van O2 gas botsen in de langzame stap, de wet tarief, op dit punt wordt tarief = k [O2] [O2].
Exponenten voor elke reactieve in de wet tarief bepalen door het observeren van experimentele gegevens aan u gegeven. Gegevens moeten Toon resultaten van de langzame stap heb verricht meerdere verschillende malen, telkens wanneer het veranderen van de concentratie van een van de reactanten. Indien vanaf de basislijn, de snelheid van de reactie verdubbelt als de concentratie van de reactieve verdubbelt, wordt de reactie gezegd dat de eerste orde in dat reactieve, en de exponent worden gezien het feit dat reactieve 1. Als een verdubbeling van de concentratie van de reactieve verviervoudigd het tarief van de reactie, wordt de reactie gezegd dat de tweede orde in dat reactieve, en de exponent worden gezien het feit dat reactieve 2.
- Omdat de tarief-bepalen stap mogelijk een tussenstap tot de algehele reactie, uw definitieve recht kan er anders uitzien dan je eerste reactie.
