Elektronen zijn kleine subatomische deeltjes met een negatieve lading die baan in schelpen rond de kern van een atoom. Elke schelp kan worden beschouwd als een energie-niveau, en elke energieniveau moet vol elektronen voorafgaand aan een elektron verplaatsen naar een hogere energie-shell. De hoeveelheid elektronen gehouden in elke schelp varieert, en banen en regeling van elektronen zijn niet zoals de perfect ronde modellen vaak gezien.
Elektronen per Shell
Elke elektron shell heeft verschillende hoeveelheid elektronen volledig te vullen de shell. De eerste elektron shell kan twee elektronen bevatten. De elementen waterstof, met één elektron en helium, met twee elektronen, zijn de enige elementen die hebben slechts één elektron shell. De tweede shell kan acht elektronen bevatten. De derde shell 18 elektronen bezit, en de vierde houdt 32.
Sub schelpen
De elektron schelpen zijn verder onderverdeeld in sub schelpen. Deze sub schelpen worden beschouwd als energie niveaus binnen de energieniveaus van het elektron shell. Deze sub schelpen worden vertegenwoordigd door de letters s, p, d, f. Ze houden een bepaald aantal elektronen. Bijvoorbeeld, de s sub shell heeft twee elektronen, en de p sub shell houdt zes. Elke sub shell vermag houden vier meer elektronen dan de vorige sub shell.
Sub Shell notatie
Sub schelpen zijn aanwezig op elk van de elektron schelpen. Bijvoorbeeld, heeft het element boor vijf elektronen. De eerste twee elektronen passen in de eerste shell op de eerste en slechts sub shell s. De tweede elektron shell heeft drie elektronen. De eerste twee bevinden zich op de s sub shell, met één elektron op de p sub shell. Een gemeenschappelijk sub shell notatie voor boor is 1s2 2s2 2 p-1. Deze notatie geeft aan welke elektron shell eerst door een getal, de sub shell door de letter en hoeveel elektronen op de sub shell met een aantal aanwezig zijn.
Sub Shell vorm
Hoewel het is gebruikelijk dat elektron modellen circulaire shapes gebruiken om weer te geven elektronen en elektron schelpen, is de vorm van een baan eigenlijk heel anders. De s sub shell is bol gevormd. Elke p-orbitaal is in de vorm van een halter. De halter vorm van de p-orbitaal kan slechts twee elektronen bevatten. Aangezien een p-orbitaal zes elektronen in totaal houden kan, voor een p-orbitaal vol moeten er drie vormen van de halter vergrendeling in het midden.
Elektron wolk
De elektronen presenteren in de elektron schelpen en sub schelpen doen niet wikkel rond de schelpen in een vooraf gedefinieerde baan. De elektronen bewegen in een wolk. De s-subniveau heeft bijvoorbeeld twee elektronen maximaal in een bolvorm. De twee elektronen draaien niet rond de rand van het gebied; ze kunnen overal binnen de bolvorm aanwezig op elk gewenst moment. In feite, volgens quantumfysica, kunnen de elektronen gaan buiten het gebied. De bolvorm van de s sub shell is alleen de meest waarschijnlijke plek om de elektronen bepaalde tegelijk zoeken. Dit leidt tot een wolk van waarschijnlijkheid waarop het elektron gevestigd op elk gewenst moment worden kan. Dit geldt voor alle elektron schelpen en sub schelpen.
